রাসায়নিক সমীকরণ কাকে বলে? (জ্ঞানমূলক)

পারমাণবিক ভর বা আণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায় তা-ই সংশ্লিষ্ট পদার্থের এক মোল।

যে সংকেত দ্বারা কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের অনুপাত প্রকাশ পায় তাকে ঐ যৌগের স্থূল সংকেত বলে। যেমন-হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড যৌগের অণুতে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের পরমাণু সংখ্যার অনুপাত হলো 2 : 2 বা 1 : 1 । অর্থাৎ হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড যৌগের স্থূল সংকেত হলো HO । আবার যে সংকেত দ্বারা কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের প্রকৃত সংখ্যা প্রকাশ পায় তাকে ঐ যৌগের আণবিক সংকেত বলে। যেমন- হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের আণবিক সংকেত হলো H₂O₂।

উদ্দীপকের দ্রবণদ্বয় হলো হাইড্রোক্লোরিক এসিড ও সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড নামক ক্ষারের দ্রবণ। এ দ্রবণদ্বয়কে একত্রে মিশ্রিত করলে প্রশমন বিক্রিয়ার মাধ্যমে এসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়ায় সোডিয়াম ক্লোরাইড নামক লবণ ও পানি উৎপন্ন হয়। বিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ-

$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$

NaCl লবণের সংযুতি নির্ণয় :

NaCl এর আপেক্ষিক আণবিক ভর = 23 + 35.5 = 58.5

যৌগটিতে,

সোডিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = 23

এবং ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = 35.5

$\therefore$ সোডিয়ামের সংযুতি  = $\left(\frac{23 }{58.5}\times 100\right)\% =39.32\%$

এবং ক্লোরিনের সংযুতি = $\left(\frac{35.5 }{58.5}\times 100\right)\%=60.68\%$

দ্রবণে HCI এর পরিমাণ = 4g

$\therefore$ HCI এর মোল সংখ্যা =  $\frac{4 }{36.5}$ মোল = 0.1095 মোল [$\because$ HCI এর আণবিক ভর = 1 + 35.5 = 36.5]

আবার,

100 mL দ্রবণে HCI দ্রবীভূত আছে = 0.1095 মোল

1000 mL  “    HCI        ”          "     $\frac{0.1095 \times 1000 }{100}$ মোল

                                                      = 1.095 মোল

অর্থাৎ HCI দ্রবণের ঘনমাত্রা = 1.095M

দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = 4g

$\therefore$ NaOH এর মোল সংখ্যা = $\frac{4}{40}$ মোল = 0.1 মোল [$\because$ NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 ]

আবার,

100 mL দ্রবণে NaOH দ্রবীভূত আছে = 0.1 মোল

1000 mL   “    NaOH      ”            "    $= \frac{0.1 \times 1000}{100}$ মোল

                                                            = 1.0 মোল

অর্থাৎ NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা 1.0 M

সুতরাং, উদ্দীপকের দ্রবণ দুটির মোলারিটি সমান নয়।

এক মোল পরিমাণ পদার্থের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ অর্থাৎ ০°C তাপমাত্রা এবং । বায়ুমণ্ডলীয় চাপে কোন গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তন 22.4 লিটার। একই ভাবে, কার্বন ডাই অক্সাইডের মোলার আয়তন দ্বারা প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে । মোল বা 44 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইডের আয়তন 22.4 লিটার বুঝানো হয়েছে।

উদ্দীপক অনুসারে 4.4 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড ব্যবহার করা হয়েছিল। CO₂ এর আণবিক ভর = 12 + (16$\times$2) = 44g

আমরা জানি, মোল সংখ্যা = যৌগের ভর / গ্রাম আণবিক ভর =  $\frac{4.4}{44}$ = 0.1

অর্থাৎ বিক্রিয়ায় 0.1 মোল কার্বন ডাইঅক্সাইড ব্যবহার করা হয়েছিল।